Semana 12 martes.

La clase de hoy como ya es costumbre la comenzamos con el cordial saludo de todas las clases seguido por el pase de lista de todos los martes. Una vez que el profesor paso lista y reviso la tarea pudimos comenzar a contestar el documento electrónico que realizamos clase con clase, en el realizamos o resolvimos un cuestionario referente a la tare semanal.

En esta ocasión tuvimos la oportunidad de observar la reacción de diferentes sustancias químicas con el agua realizando en un vaso de precipitados grande las mezclas correspondientes resultando así una mezcla heterogénea.

A continuación se presentara el documento realizado durante la clase así como algunas evidencias que se capturaron durante la clase:

 Material utilizado para la practica

 Desarrollo de la actividad.

 Proceso de reacción en el desarrollo.

Mezcla de las sustancias. 

 Adición de las sustancias.

 Proceso final de la practica.

 Sustancias utilizadas.

 Registro de las sustancias utilizadas.

 Vaciado de la sustancia final a un bote de desechos.

 Vaciado de la sustancia final.

Sustancia final  contenida en el recipiente.

Semana12 SESIÓN 34	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	REACCIÓN QUÍMICA Concepto (N2) Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos (N2)Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  15. Establece el nombre químico y la fórmula de los óxidos, bases y oxiácidos obtenidos. (N2) 16. Identifica a ácidos y bases por medio de indicadores. 17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas. (N3) Procedimentales Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de hidrólisis (síntesis de hidróxidos y oxiácidos): - Identificando compuestos como: óxidos, bases y oxiácidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Qué produce Metal más oxigeno? ¿Qué produce No-Metal más oxigeno? ¿Qué produce Oxido Metálico más agua? ¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua? ¿Qué produce hidróxido más oxácido? ¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno? Equipo 2 4 6 5 3 1 Respuesta Metal + oxigeno = oxido metalico Los no metales + O2= Oxiacidos o Anhidridos. Estos oxácidos reaccionan con el agua para dar ácidos por lo que se les conoce por el nombre de Oxácidos. Oxido metálico + agua= Un hidróxido o base están unidos entre sí por un arreglo molecular llamado grupo oxidrilo o hidroxilo Químicamente cuando un óxido no metálico reacciona con el agua produce un ácido (oxácido ) Oxido no metálico + Agua ->  oxácido ácido oxácido + hidróxido------->sal + agua HNO3 + NaOH------>NaNO3 + H2O ácido nítrico + hidróxido de sodio-------->nitrato de sodio + agua La unión de un metal mas hidrogeno produce un hidruro. Ejemplo: H-1 + K à KH (Hidruro de potasio) Y la unión de uno-metal produce un hidrácido. Ejemplo: H+1 + Cl à HCl ( Acido Clorhidrico)   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Reacciones  químicas 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior  Nomenclatura química de los compuestos: Procedimiento: - Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados. - Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia sólida, anotando en el cuadro el nombre formula, color antes y después de disolver en el agua del matraz. Sustancia Nombre Formula química Estado de agregación Color inicial Color final Carbonato de sodio Na2CO3 Solido Transparente Transparente Cloruro de estroncio Sr Cl2 Solido Blanquisco Blanco Sulfato Cúprico CuSo4 Sodio Azul claro Azul Cloruro de magnesio hidratado MgCl2 6H2O Solido Azul claro Azul Acetato de sodio CH3COONa Solido Acuazul Azul Cloruro de calcio CaCl2 Solido Azul Azul Cloruro ferroso FeCl2 Solido Verde Café Bromuro de Sodio NaBr Solido Café Café Acido clorhídrico HCl Liquido Liquido transparente Conclusiones: Se observaron las diferentes reacciones, de los compuestos y sus características al combinarse con el agua, como resultado de las mezclas obtuvimos una mezcla heterogénea de color café verdoso. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.