Semana 11 jueves.

La clase de hoy fue muy buena. Hoy en el laboratorio tuvimos la oportunidad de observar las reacciones de ciertas sustancias no metálicas con el oxigeno para poder formar los famosos óxidos no metálicos.

Cabe mencionar que al igual que la clase pasada mientras parte del equipo realizaba una practica otra parte realizaba el proyecto del agua que en esta ocasión llego a la parte de reacciones químicas y pruebas físicas en este caso el punto de ebullición.

Esta fue una de las mejores clases que hemos tenido pues el tiempo alcanzó de manera perfecta para poder realizar todas las actividades mencionadas anteriormente y llegar a su conclusión. Algo que a muchos sorprendió fue el humo que ciertas sustancias produjeron; a continuación podrán apreciar el documento electrónico trabajado en la clase y algunas de las evidencias del trabajo.

Semana11 Jueves SESIÓN 32	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	COMPUESTO Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1) 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos no-metálicos? Reacción Química del Oxigeno con No-Metales. ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de  No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las  anteriores reacciones Equipo 5 1 4 3 6 2 Respuesta Químicamente al reaccionar una sustancia No metal con el oxígeno presente en el aire se forma un óxido no metálico: No metal + Oxígeno-> Oxido no metálico ejemplo: C + O2 -> CO2 No metal+ O2 à No metalO2 Los no metales se le denominan ácidos, tres ejemplos de ellos son: -Dióxido de carbono -Monóxido de nitrógeno y trióxido de di nitrógeno C+ O --> CO2 N + O à NO2 N + O à N2O3 No metal+ O2 à OXIDO NOMETALICO  (oxácido) Oxido no metálico + agua Produce oxácido C+ O --> CO2 CO2+H2O àH2Co3 Acido Carbónico N + O à NO2 + H2O àHNO3 Acido Nítrico N + O à N2O3+ H2O àH2N2O4 (HNO2) Acido nitroso Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Ejemplos de  las  anteriores reacciones Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE DESARROLLO Reacción de No-Metales con el oxígeno. Procedimiento: -          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Sustancia y Fórmula Color inicial Color final Ecuación química Azufre Verde Verde Claro S+O =SO2 SO2+ H2O= H2SO3 Carbón Verde Verde Obscuro. C+O=CO2 CO2+H2O= H2CO3 Fosfato de amonio Verde P+O=P2O5 P2O5+H2O= H3PO3 Fosfato de sodio mono básico Verde Naranja P+O=P2O3 P2O3+H2O= H3PO4 Yodo Verde Amarillo 2I+ O= I2O I2O +H2O= H3IO2 Conclusiones: Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

 Reacción de la sustancia.

 Desarrollo de las actividades.

 Demostración del profesor.

 Capsula de porcelana.

 Compañeros desarrollando la actividad.

 Fases de la actividad.

 Compañero feliz por los resultados.

 Lampara de alcohol.

 Sustancia a la flama.

Desarrollo de la actividad.