Semana 13 jueves con recapitulación.

La clase de química de hoy la comenzamos con el acostumbrado saludo de todas las clases; después procedimos a realizar el cuestionario electrónico que se acostumbra. Una vez realizado lo anterior llevamos a cabo la practica de las propiedades físicas de los metales y los no metales.

Cabe mencionar que fue una practica muy interesante pues en ella tuvimos la oportunidad de observar como se menciono anteriormente las características físicas de algunos metales como el magnesio, el aluminio o el zinc.

Así también tuvimos la oportunidad de observar la de algunas sustancias no metálicas como el azufre y el carbón.

A continuación se mostrara el documento realizado en la clase en el cual a demás de las actividades va incluida la recapitulación de la semana debido a que mañana es día no laboral en el CCH.

 Materiales utilizados.

 Sustancias utilizadas.

 Pinzas utilizadas para probar la maleabilidad.

 Pinzas en muestra completa.

 Indicador de conductividad eléctrica.

 Desarrollo de la actividad.

 Parrilla eléctrica con una capsula de porcelana y sustancias.

 Carbón con parafina.

Vaciado de la información.

Semana 13 martes.

>Hoy fue una clase muy larga pero corta a su vez pues hoy se presentaron los vídeos que el día viernes no se pudieron presentar por diversas situaciones, una vez presentados los vídeos pendientes se procedió a contestar un cuestionario de cada clase, en esta semana abordamos el tema de las características físicas de los metales y los no metales así también abordamos su estructura atómica.

Semana 12 viernes.

Hoy la clase de química la comenzamos con el acostumbrado saludo de todas las clases valga la redundancia; hoy por primera vez a lo largo del semestre  no realizamos recapitulación debido a que hoy fue la clase designada para la presentación del los proyectos del agua.

Lo anterior ya se había comentado en entradas de este blog anteriores comentamos en que consistía y como se había desarrollado pero cabe mencionar que no todos los equipos pudimos presentar nuestros vídeos del proyecto del agua  debido a un problema de compatibilidad en el equipo del laboratorio.

Por lo anterior los equipos que no pudimos  presentar nuestros vídeos los presentaremos sin falta el día martes de la próxima semana de cualquier forma a continuación se presentara el video mencionado anteriormente el cual sintetiza de forma concreta lo realizado en el documento electrónico del proyecto.

Semana 12 jueves.

Hoy jueves 24 de octubre del 2013 en la clase de química tuvimos la oportunidad de observar la reacción de diversas sustancias con el agua, así también pudimos observar su nivel de pH para poder identificar su las sustancias utilizadas eran ácidas o bases.

La clase como ya es costumbre la comenzamos con el cordial saludo de todas las clases valga la redundancia para después proceder a resolver el documento electrónico el cual en esta clase en especial tuvo una gran importancia. ya que en el pudimos realizar de manera escrita y matemática la representación de diversas reacciones y observar sus resultados.

Personalmente mi equipo el número 5 tuvo la oportunidad de observar la reacción y el producto de un hidróxido más un oxácido el cual es una sal más agua.

A continuación podrán observar el documento realizado en el laboratorio así como algunas evidencias de la práctica realizada.

Semana12 SESIÓN 35	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	Elementos teóricos y experimentales de la Metodología de la Física. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos. Magnitudes y variables físicas, unidades.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Tabla Periódica Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Ecuaciones Químicas Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos): - Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno E1 No-Metal más oxigeno E2 Oxido Metálico más agua E3 Oxido No-Metal más Agua E4 hidróxido más oxácido E5 Metal y no-metal más hidrogeno E6 Ecuación general No-Me + H >  HNo-Me Hidrácido Me + O à MeO = Oxido Metalico S + O2 > SO Oxido Metálico + Agua Oxido No-Me + agua à oxácido Hidróxido + oxácido à sal + agua. Metal +hidrogeno= Hidruro No metal + hidrogeno= acido Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro + hidrogeno produce   Acido  clorhídrico Cl2+ H2 -> 2 HCl Fe + O2 à FeO2 Hierro + Oxigeno à Oxido de hierro Azufre + oxigeno produce oxido de azufre Óxido férrico+ agua produce Fe2O3+ H2O-> Fe(OH)2 Pentoxido dinitrogeno produce acido nítrico N2O5+ H2Oà HNO3 Hidróxido de aluminio + ácido sulfúrico à sulfato de aluminio + agua Al(OH)3 + H2SO4 à Al(SO4) + H2O Al+H3 à AlH3      hidruro de aluminio H +2O à H2O agua Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Nombre  de la  sustancia Formula Color  inicial Color  disuelta  en  agua pH Tipo  de sustancia Cloruro De Sodio NaCl Medio Blanco Transparente 7 Neutro Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Blanco Blanco 11 base Ácido clorhídrico HCl Transparente. Transparente. 3 Ácido. Nitrato de sodio. NaNO3 Transparente. Transparente. 8 Base. Carbonato de sodio Na2CO3 Blanquizco. Transparente 9 Base. Ferricianuro de potasio K3FE(N)6 Naranja Amarillo 6 Acido Nitrato de potasio KNO3 Blanco Transparente 8 Base Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

 Materiales utilizados.

 Materiales utilizados.

 Nitrato de sodio.

 Ácido clorhídrico diluido en agua.

 Nitrato de sodio.

 Disolución del nitrato.

 Medición del pH.

Vaciado de la información.

Semana 12 martes.

La clase de hoy como ya es costumbre la comenzamos con el cordial saludo de todas las clases seguido por el pase de lista de todos los martes. Una vez que el profesor paso lista y reviso la tarea pudimos comenzar a contestar el documento electrónico que realizamos clase con clase, en el realizamos o resolvimos un cuestionario referente a la tare semanal.

En esta ocasión tuvimos la oportunidad de observar la reacción de diferentes sustancias químicas con el agua realizando en un vaso de precipitados grande las mezclas correspondientes resultando así una mezcla heterogénea.

A continuación se presentara el documento realizado durante la clase así como algunas evidencias que se capturaron durante la clase:

 Material utilizado para la practica

 Desarrollo de la actividad.

 Proceso de reacción en el desarrollo.

Mezcla de las sustancias. 

 Adición de las sustancias.

 Proceso final de la practica.

 Sustancias utilizadas.

 Registro de las sustancias utilizadas.

 Vaciado de la sustancia final a un bote de desechos.

 Vaciado de la sustancia final.

Sustancia final  contenida en el recipiente.

Semana12 SESIÓN 34	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	REACCIÓN QUÍMICA Concepto (N2) Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos (N2)Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  15. Establece el nombre químico y la fórmula de los óxidos, bases y oxiácidos obtenidos. (N2) 16. Identifica a ácidos y bases por medio de indicadores. 17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas. (N3) Procedimentales Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de hidrólisis (síntesis de hidróxidos y oxiácidos): - Identificando compuestos como: óxidos, bases y oxiácidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Qué produce Metal más oxigeno? ¿Qué produce No-Metal más oxigeno? ¿Qué produce Oxido Metálico más agua? ¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua? ¿Qué produce hidróxido más oxácido? ¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno? Equipo 2 4 6 5 3 1 Respuesta Metal + oxigeno = oxido metalico Los no metales + O2= Oxiacidos o Anhidridos. Estos oxácidos reaccionan con el agua para dar ácidos por lo que se les conoce por el nombre de Oxácidos. Oxido metálico + agua= Un hidróxido o base están unidos entre sí por un arreglo molecular llamado grupo oxidrilo o hidroxilo Químicamente cuando un óxido no metálico reacciona con el agua produce un ácido (oxácido ) Oxido no metálico + Agua ->  oxácido ácido oxácido + hidróxido------->sal + agua HNO3 + NaOH------>NaNO3 + H2O ácido nítrico + hidróxido de sodio-------->nitrato de sodio + agua La unión de un metal mas hidrogeno produce un hidruro. Ejemplo: H-1 + K à KH (Hidruro de potasio) Y la unión de uno-metal produce un hidrácido. Ejemplo: H+1 + Cl à HCl ( Acido Clorhidrico)   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Reacciones  químicas 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior  Nomenclatura química de los compuestos: Procedimiento: - Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados. - Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia sólida, anotando en el cuadro el nombre formula, color antes y después de disolver en el agua del matraz. Sustancia Nombre Formula química Estado de agregación Color inicial Color final Carbonato de sodio Na2CO3 Solido Transparente Transparente Cloruro de estroncio Sr Cl2 Solido Blanquisco Blanco Sulfato Cúprico CuSo4 Sodio Azul claro Azul Cloruro de magnesio hidratado MgCl2 6H2O Solido Azul claro Azul Acetato de sodio CH3COONa Solido Acuazul Azul Cloruro de calcio CaCl2 Solido Azul Azul Cloruro ferroso FeCl2 Solido Verde Café Bromuro de Sodio NaBr Solido Café Café Acido clorhídrico HCl Liquido Liquido transparente Conclusiones: Se observaron las diferentes reacciones, de los compuestos y sus características al combinarse con el agua, como resultado de las mezclas obtuvimos una mezcla heterogénea de color café verdoso. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.